При каком значении pH достигается полное осаждение гидроксида железа (ІІІ) из растворов?...

Question

При каком значении pH достигается полное осаждение гидроксида железа (ІІІ) из растворов? Можно ли растворить гидроксид железа в насыщенном растворе роданида аммония?

Comments

это надо в справочнике смотреть, считать тут нечего

---

пока не смог решить Вашу задачу, т.к. нужно реальное значение ПР для Fe(OH)3. При значении, которое нарыл в инете (4*10^(-38)), получается значение рН 3.5, чего не может быть.

---

Осаждение Fe(OH)3 потр-т более высокого значения pH (более щелочной среды). чем это нужно по стех-и из-за протекания гидролиза по катиону Fe3+; условием раств-я Fe(OH)3 в нас-м р-ре NH4SCN будет К нест. [Fe(SCN)6]3- < ПР Fe(OH)3.

---

а можете написать ход решение полностью с объяснением хотя бы с неправильным ответом !

---

Уважаемый Bablossum! Я и без Вас знаю прекрасно знаю при каких приблизительных значениях выпадают гидроксиды. В задаче два вопроса. Константа нестойкости роданидного комплекса не имеет отношения к первому вопросу

Answer 1

Vladislav3103! По первому вопросу:
В аналитике осаждение определенного иона считается полным, если его концентрация не превышает 10^(-6).
Fe(OH)3 обратимая стрелка Fe(3+) + 3OH(-)
ПР = [Fe(3+)]*[OH(-)]^3 =4*10^(-38)
10^(-6)*[OH(-)]^3 = 4*10^(-38)
реашем кубическое уравнение относительно [OH(-)] и получаем:
[OH(-)] = 3.42*10(-11)
pOH = -lg{3.42*10(-11)}=10.47
pH=14-pOH=14-10.47=3.53
вот и получился кислый рН, полная ерунда