Алканы-ациклические предельные углеводороды.Общая формула CnH2n+2
Изомерия:
Изомерия углеводного скелета(цепи)
Строение:
Атомы в молекулах алканов связаны сигма-связями.Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.Гибридные электронные облака располагаются под углом 109°29',т.е. по осям правильного тетраэдра.
Молекулы алканов имеют зигзагообразное строение, вокруг сигма-связей атомы свободно вращаются.
Свойства алканов обусловлены из строением. Для алканов наиболее характерны реакции замещения, идущие по свободно-радикальному механизму.
Физические свойства:
C1-C4-газы
С5-С16-жидкости
С17-...-Твердые
Химические свойства:
1.Горение
2.Реакция термического разложения (происходит при очень высокой температуре без кислорода)
3.Галогенирование(Реакция замещения водорода на атом галогена, происходит по свободно-радикальному механизму) (проходит при кванте света)
4.Нитрование
5.Крекинг
Способы получения:
1.Гидрирование непредельных углеводородов
2. Реакция Вюрца
3.Реакция декарбоксилирования
4.Восстановление галогенпроизводного
Применение:
Благодаря большой теплотворной способности метан в больших количествах расходуется в качестве топлива,служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта,а также различных синтетических продуктов.Жидкие углеводороды используют как горючее. Алканы широко используются в органической синтезе.