1) Концентрационный Г.Э. -это г.э., в котором ЭДС возникает за счет разности потенциалов одной и той же пары Me/Men+; разность пот-в обусловлена различной активностью (Cm/Cн) ионов Men+ у каждого электрода - катода и анода;
2) ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm;
3) а) пот-л 1 элек-а сос-т Е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.001 = 0.6216304 В; б) пот-л 2 элек-а - соот-но Е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.7398768 В; поскольку Е2>Е1, то Е2 - катод (+), а Е1 - анод (-);
4) ЭДС = 0.7398768-0.6216304 = 0.1182464 В - не совпадает с ответом, прив-м в условии, возможно по 2 причинам: а) ответ в условии неправильный либо б) в условии нет данных по коэфф-м активности ионов Ag+ в р-х с указ-й Сн.