При реакции карбоната калия и соляной кислоты выделилось 112 литров углекислого газа...

Question

При реакции карбоната калия и соляной кислоты выделилось 112 литров углекислого газа найти массу соляной кислоты

Answer 1

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

n(HCl)=35.5 г/моль
n(CO2)=V/Vm=112/22.4=5 моль
Из уравнения реакции: n(HCl)=2n(CO2)
n(HCl)=5*2=10 моль
m(HCl)=n*M=10*35.5=355 г

2 способ:
n(HCl)=35.5 г/моль
Тк.по уравнению реакции 2 молекулы HCl, то m(2HCl)=71г
Составим и решим пропорцию:
х/71=112/22,4
х=71*112/22,4=355г 

Comments

Спасибо. Это задание было на контрольной и я не смог составить уравнение реакции т.к. не знал что HCO3 распадается на воду и углекислый газ. Стоит ли сказать про это учителю. Сам отличник по химии. Ещё раз спасибо.

---

Я думаю, даже если Вы скажете об этом учителю, Ваша оценка не изменится. Вам должны были говорить, что угольная кислота неустойчива и практически никогда не существует в виде H2CO3. Всегда распадается.

---

Тут есть небольшая ошибочка n(HCl)=36.5 т.к. +1 от H и +35.5 от Cl