При сгорании образца органического вещества массой 8,8 г выделилось 11,2 л углекислого...

Question

При сгорании образца органического вещества массой 8,8 г выделилось 11,2 л углекислого газа и 10,8 мл воды. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 3,143. Определите молекулярную формулу органического вещества.

Answer 1

M(в-ва)=3,143*28=88 г/моль
n(co2)=n(c)=11,2/22,4=0,5 моль
n(h2o)=10,8*1(плотность воды)/18=0,6 моль =>n(h)=1,2 моль (т.к. в h2o два атома h)
Проверка на присутствие атома кислорода в вещ-ве: m-m(c)-m(h)=8,8-6-1.2=1,6 г => есть кислород
n(o)=1.6/16=0,1 моль
n(c):n(h):n(o)=0,5:1,2:0,1=5:12:1 => C5H12O
12*5+1*12+16=88 г/моль => ответ верный.