Сколько мл воды и раствора H3PO4 с массовой долей 65,68% (плотность = 1,478 г/мл) нужно...

Question

Сколько мл воды и раствора H3PO4 с массовой долей 65,68% (плотность
= 1,478 г/мл) нужно взять для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,25н

Answer 1

250мл=0,25л
0,25н=0,25моль/л

1)Находим массу кислоты:
M(Эh3po4)=98/3=32,67г/моль
m(H3PO4)=M(ЭH3PO4)*Cn*V(p-pa)=
=32,67г/моль*0.25моль/л*0.25л=
=2,042г

2)Находим объем исходного р-ра:
m1(p-pa)=m(H3PO4)/W1(H3PO4)=
=2,042/0,6568=3,1г
m=pV
V1(р-ра )=m/p=3,1/1,478=2,1мл

3)Находим объем добавленной воды
V(H2O)=V2-V1=250мл-2,1мл=247,9мл