Химия 11 класс , решение поподробней, заранее спасибо ребят)

Дано:
m(Zn) = 13 г
V(NaOH)p-p = 80 мл
w(NaOH) = 13%
p = 1,15 г/мл
Найти:
w(соли)
Решение:
Первым делом нужно найти массу NaOH.
m(NaOH) = m(p-pa) * w(NaOH)
m(p-pa) = V(p-pa) * p = 80 мл * 1,15 г/мл = 92 г
m(NaOH) = 92 г * 0,13 = 11,96г
По условию задачи образуется соль, значит цинкат натрия (Na₂ZnO₂):
Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂
Mr(Zn) = 65 г/моль
Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 80)
Mr(Na₂ZnO₂) = 143 г/моль
Найдем сколько цинка нужно для реакции с 11,96 г NaOH:
m₁(Zn) = $\frac{11,96*65}{80} =$ 9,71 г
По условию цинка 13 г, а нужно 9,71 г, значит цинк в избытке, ищем его:
m(Zn)изб = 13 г - 9,71 г = 3,29 г
Ищем по недостатку массу соли:
m(Na₂ZnO₂) = $\frac{11,96*143}{80} =$ 21,37 г
И так, после завершения реакции, у нас в растворе будет Na₂ZnO₂ массой 21,37 г, избыток Zn массой 3,29 г и какое-то кол-во водорода (H₂), его искать не нужно. Найдем процентное содержание полученной соли в конечном растворе:
m(смеси) = m(Zn) + m(NaOH) = 13 г + 11,96 г = 24,96 г
w(Na₂ZnO₂) = $\frac{m(Na_2 ZnO_2 )}{m(c)} = \frac{21,37}{24,96} = 0,856 * 100$ % = 85,6%
Ответ: w(Na₂ZnO₂) = 85,6%