1)Находим массу поглощенного хлороводорода
M(HCl)=36.5 г/моль
36,5г→22,4л
Х г →4,48л
Х=7,3г
2)Находим массу гидроксида натрия в исходном растворе
100г→100%
х г →8%
х=8г
3)Находим массу NaOH вступающий в реакцию и массу образуешийся NaCl
x 4.48 Y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 22.4 58.5
Y=11.7г
x=8г
Гидроксид натрия полностью реагировал
4)Находим массу нитрата серебра в 200г его растворе
200г→100%
х г →17%
х=34г
5)Находим массу полученного раствора при поглощении 7,3г хлора и при добавлении 200г раствора на 100г исходного раствора
m(раст)=100+7,3+200=307,3г
6)Находим массу образовавшиеся осадка
11,7 34 х
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
58,5 158 143,5
11,7/58,5=0,2(наименьшая)
34/158=0,21(наибольшая)
х=наименьшая значения*143,5
х=28,7г
Остальное AgNO3 остается в избытке
7)Найдем массовую долю фильтрата(AgCl)
W(AgCl)=m(AgCl)/m(р-ра)*100%=
28,7/307,3*100=9,3394%