Помогите пожалуйста) .Аммиак, объемом 4,48 л (н.у.)пропустили через 40 г 24,5% -ного раствора фосфорной кислоты. Какая соль и какой массы образовалась.
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 это дигидрофосфат аммония 24.5 процентная фосфатная -кта узнаем, сколько это 24.5 процентов от 40 40*0.245=9.8 грамм 9.8/98=0.1 моль пропорция 0.1/1=х/1 х=0.1 0.1 * 115 = 11.5 грамм
Спасибо )))