Сколько грпммов аммиака получится при реакции 5,6л азота с водородом

Question

Сколько грпммов аммиака получится при реакции 5,6л азота с водородом

Answer 1

Дано:
V(N2) = 5.6л.
Найти:
m(NH3) = ?

Решение:
3H2 + N2 = 2NH3
1) n = V : Vm ; n(N2) = 5.6 л. : 22.4л/моль = 0.25 моль.
2) Как видно из уравнения реакции n(N2) : n(NH3) = 1:1, следовательно n(NH3) = 0.50 моль.
3) m = n * M ; M(NH3) = 17г/моль ;
m(NH3) = 0.50 моль * 17г/моль = 8.5 г.

Ответ: 8.5г.

Answer 2

5,6 л                                           Х г
 N2         +        3 H2       ->        2NH3
n = 1 моль                                  n =2 моль
Vm=22,4 л/моль                        M = 17 г/моль
V = 22,4 л                                   m = 34 г

5,6 л N2   -    Х г NH3
22,4 л N2 -   34 г NH3
m(NH3) = 5,6 * 34 / 22,4 = 8,5 г