Решите задачу: вычислите объём сернистого газа, необходимого для получения 450 кг оксида серы (VI) , содержащего 9 % примесей.
Дано mгряз(SO3)=450 kg=450000 g W(прим)=9% -------------------------- V(SO2)-? находим массу чистого SO3 m(SO3)=450000 - (450000*9%/100%)=409500 g X L 409500 g 2SO2+O2-->2SO3 M(SO3)=80 g/mol Vm=22.4 L/mol 2*22.4 2*80 X(SO2)=44.8*409500 / 160 X(SO2)=114660 л ответ 114660 л