Определите массу оксида магния, который образовался при сгорания 7,2 г магния
на листочке?
ответ янаписала
2MgO=2Mg+O2 n(Mg)=m/M=7.2/24=0.3 моль n(MgO)=m/M=(2*0.3)/2=0.3 моль m(MgO)=n*M=0.3*40=12 г
Дано: m(Mg)= 7,2 г Найти: m(MgO)-? 2Mg+O2=2MgO n(Mg)=m/M M(Mg)=40 г/моль n(Mg)=7.2г/24г/моль n(Mg)=0.18 моль n(MgO)=n(Mg)=0.3 моль n(MgO)=0,3 моль m(MgO)=n*M M(MgO)=24+16=40г/моль m(MgO)=0,3 моль*40г/моль m(MgO)=12 г Ответ:m(MgO)=12 г
ответ правильный и если можно отметь мой как лучший