К раствору, содержащему 492 г нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 424 г...

Question

К раствору, содержащему 492 г нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 424 г карбоната натрия. Число молей соединения, выпадающего в осадок, равно

Answer 1

Дано:
m(Ca(NO3)2)=492 г
m(Na2CO3)=424 г

Найти:
n(CaCO3)-?

Решение:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
1моль 1моль 1моль 2моль

Нам даны чистые вещества, из-за этого можно сразу найти их количество веществ:
n = m/M, M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль,
n(Ca(NO3)2) = 492/164 = 3 моль.
M(Na2CO3) = 106 г/моль,
n(Na2CO3) = 424/106 = 4 моль.

Нам даны два вещества, и известны их массы, следовательно, мы должны найти избытоки недостаток:
3/1 < 4/1
Na2CO3 в избытке.

Теперь через недостаток мы отвечаем на вопрос задачи:
n(Ca(NO3)2) = n(CaCO3) = 3 моль.
Ответ: 3 моль.