Вычислите объем аммиака который можно получить при взаимодействии гидроксида кальция 7.4...

Дано:
m(Ca(OH)₂) = 7,4г
m(NH₄Cl) = 21,4г
Найти:
V(NH₃)
Решение:
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Mr(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Mr(NH₄Cl) = 53,5 г/моль (по реакции 107)
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 34)
Очевидно, что NH₄Cl в избытке. Если не очевидно, то: требуемая для реакции с 7,4г Ca(OH)₂ масса NH₄Cl = $\frac{7,4*107}{74} =$ 10,7г.
m(NH₃) = $\frac{7,4*34}{74} =$ 3,4г
V(NH₃) = $\frac{m(NH_3)}{Mr(NH_3)}*Vm = \frac{3,4}{17} * 22,4 =$ 4,48л
Ответ: V(NH₃) = 4,48л