25 баллов!укажите массу высшего оксида, который создает химический элемент , расположенный в 3 периоде , подгруппе 5 А, количеством вещества 2 моль
В III периоде, V группе А-подгруппе находится химический элемент - фосфор. Его молярная масса равна 31 г/моль, высший оксид фосфора З2 Р2О5 Дано: n(P2O5) = 2 моль Найти: m(P2O5)=? M(P2O5) = 142 г/моль m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)= 2 моль*142 г/моль = 284 г Ответ: 284 г
Этот элемент - фосфор Его высший оксид - P2O5 найдем его молярную массу: М(P2O5) = 31*2+16*5=142 г/моль масса находится по формуле : m=n*M, где n- количество вещества ( моль) , а М - молярная масса получаем: m(P2O5) = 2моль*142г/моль = 284г Ответ: m(P2O5)= 284г
спасибо огромнейшое!!!
на здоровье)