ХИМИЯ! СРОЧНО,ПОМОГИТЕ!Как проходят окислительные и восстановительные процессы у...

0 голосов
68 просмотров

ХИМИЯ! СРОЧНО,ПОМОГИТЕ!
Как проходят окислительные и восстановительные процессы у Галогенов в кислой и щелочной среде???


Химия (452 баллов) | 68 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

6KI + 7H2SO4 + K2Cr2O7 -> 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O
2I(-) -2e -> I2 - восстоновитель, окисляется
Cr2O7(2-) +14H(+) +6e -> 2Cr(3+) + 7H2O
________________________________________
6I(-) + Cr2O7(2-) + 14H(+) -> 3I2 + 2Cr(3+) + 7H2O

KI + 6NaOH + 6KMnO4 -> 3K2MnO4 + 3Na2MnO4  + KIO3 + 3H2O
MnO4(-) +1e -> MnO4(2-)
I(-) + 6OH(-) -6e -> IO3(-) + 3H2O восстановитель, окисляется
____________________________________________________
6MnO4(-) + I(-) + 6OH(-) -> 6MnO4(2-) + IO3(-) + 3H2O


(6.1k баллов)
0

возрастает или уменьшается?

0

Что именно?

0

галогены

0

Окислительная или восстановительная способность?

0

оба

0

Нужно смотреть по справочнику. Вообще, галогены очень сильные восстановители.

0

напишите пожалуйста если знаете

0

Итак, если верить интернету, то для первой реакции электродный потенциал составляет -0,536 В, а для второй -0,260 В. Отвечая на ваш вопрос, получается, что в кислой среде восстановительная способность галогенидов выше, нежели в щелочной среде.

0

Обращаю ваше внимание, величину электродного потенциала я привел для иода.