ХИМИЯ! СРОЧНО,ПОМОГИТЕ! Как проходят окислительные и восстановительные процессы у Галогенов в кислой и щелочной среде???
6KI + 7H2SO4 + K2Cr2O7 -> 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O 2I(-) -2e -> I2 - восстоновитель, окисляется Cr2O7(2-) +14H(+) +6e -> 2Cr(3+) + 7H2O ________________________________________ 6I(-) + Cr2O7(2-) + 14H(+) -> 3I2 + 2Cr(3+) + 7H2O KI + 6NaOH + 6KMnO4 -> 3K2MnO4 + 3Na2MnO4 + KIO3 + 3H2O MnO4(-) +1e -> MnO4(2-) I(-) + 6OH(-) -6e -> IO3(-) + 3H2O восстановитель, окисляется ____________________________________________________ 6MnO4(-) + I(-) + 6OH(-) -> 6MnO4(2-) + IO3(-) + 3H2O
возрастает или уменьшается?
Что именно?
галогены
Окислительная или восстановительная способность?
оба
Нужно смотреть по справочнику. Вообще, галогены очень сильные восстановители.
напишите пожалуйста если знаете
Итак, если верить интернету, то для первой реакции электродный потенциал составляет -0,536 В, а для второй -0,260 В. Отвечая на ваш вопрос, получается, что в кислой среде восстановительная способность галогенидов выше, нежели в щелочной среде.
Обращаю ваше внимание, величину электродного потенциала я привел для иода.