Какая масса водорода выделяется при взаимодействии 5,4 г алюминия с соляной кислотой

Дано:
m(Al)=5,4 г.
Найти:
m( $H_{2}$ )=?
Решение:
Уравнение реакции:
$2Al+6HCl=2AlCl_{3} +3H_{2}$
M(Al)=26 г/моль - Молярная масса Al.
n(Al)=m(Al)/M(Al)=5,4/26=0,208≈0,21 моль - количество молей Al
Т.к. перед Al стехиометрический коэф. 2, а перед водородом 3 следует, что водорода образуется в $\frac{3}{2}$ больше, чем было Al.
n( $H_{2}$ )= $\frac{3}{2}$ ×n(Al)= $\frac{3}{2}$ ×0,21=0,315 моль - количество молей $H_{2}$ .
Далее находим массу $H_{2}$
M( $H_{2}$ )=2 г/моль
m( $H_{2}$ )=n( $H_{2}$ )×M( $H_{2}$ )=0,315×2=0,63 г.
Ответ: Масса выделившегося водорода составит 0,63 г.