Решите, пожалуйста, задачу по химии! Сколько литров водорода выделится при взаимодействии натрия с 98 гр. 50%-ного раствора соляной кислоты?Сколько натрия для этого понадобится?
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 m(HCl) чист. = 98г*0,5 = 49 г n(HCl) = m/M = 49г/36,5(г/моль) = 1,34 моль n(H2) = 1/2n(HCl) = 0,67 моль V(H2) = n*V(молярный) = 0,67моль*22,4(л/моль) = 15,008л выделится водорода n(Na) = n(HCl) = 1,34 моль m(Na) = n*M = 1,34моль*23(г/моль) = 30,82 г понадобится натрия
я округляла просто=) а принцип то одинаковый)
Спасибо :)
вот именно =)
n(Na) = n(HCl) = 1,34 моль а почему они равны?
потому что коэффициент в уравнении у них равен одному
Спасибо!
нет у нас по уравнению равен 2 коэффициент , одинаковый значит и количество вещества будет одинаковое
а, теперь более понятно, благодарю)
обращайся=) я просто уже другое решаю, забыла про условие этой задачи)
2Na + 2HCl = 2Nacl + H2 m(HCl) =98 * 0,5 = 49 г n (HCL) = 49/ 36,5=1,3 по пропорции получаем 2x=1,3 x=0,65 n (H2) = 0,65 v(H2) = 0,65 *22,4= 14,56 Л n(Na) = 1,3 моль m (Na)= n*M= 1,3*23= 29,9 Г
Правильно. Но у меня решение более точное =)))
но в вашем решении и в этом ответы разные.......
а откуда 0,62 ? Оо
ой, я спешила, опечаталась)
И еще вопросик) n(Na) = 1,3 моль а откуда это?
столько же сколько и у соляной кислоты по уравнению