СРОЧНО! МНОГО БАЛЛОВ! В процессе электролиза в качестве электролита использован раствор CuSO4. Определите электрохимический эквивалент меди.
По второму закону Фарадея k=M/F*n M- молярная масса (M=64*10^-5 кг/моль) F- число Фарадея (96484 Кл/моль) n- валентность ( в данном соединении-2) K=64*10^-3/96484*2=0,33*10^-6 кг/Кл
В ответе должно получиться k=0,329 мг/Кл
Так и есть, у меня ответ в Си( откройте таблицу и посмотрите медь), и возьмите F=9500, если вам, что-то не нравиться.
Спасибр