Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11,7 г, пропустили...

Question 1

Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. Получили осадок массой 20,09 г. Считая, что выход продукта второй реакции количественный, определите выход хлороводорода.

Question 2

Дано:
m(NaCl) = 11,7г
m(AgCl) = 20,09г
Найти:
φ(HCl)
Решение:
NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl
Mr(NaCl) = 58,5 г/моль
Mr(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = $\frac{11,7*36,5}{58,5} =$ 7,3г
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Mr(AgCl) = 143,5 г/моль
m(HCl) которая требуется для образования осадка AgCl массой 20,09г:
$\frac{20,09*36,5}{143,5} =$ 5,11г.
m(HCl) который останется после реакции: 7,3-5,11 = 2,2г
Mr(AgNO₃) = 167 г/моль
m(AgNO₃) = $\frac{20,09*167}{143,5} =$ 23,38г
m(смеси) = 23,38+7,3=30,68г
φ(HCl)=ω(HCl) = $\frac{2,2}{30,7} = 0,071*100$ % = 7,1%
Ответ: φ(HCl) = 7,1%

SashaB11_zn · Answer 1 · 2018-05-10T04:18:22+0000

Дано:
m(NaCl) = 11,7г
m(AgCl) = 20,09г
Найти:
φ(HCl)
Решение:
NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl
Mr(NaCl) = 58,5 г/моль
Mr(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = $\frac{11,7*36,5}{58,5} =$ 7,3г
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Mr(AgCl) = 143,5 г/моль
m(HCl) которая требуется для образования осадка AgCl массой 20,09г:
$\frac{20,09*36,5}{143,5} =$ 5,11г.
m(HCl) который останется после реакции: 7,3-5,11 = 2,2г
Mr(AgNO₃) = 167 г/моль
m(AgNO₃) = $\frac{20,09*167}{143,5} =$ 23,38г
m(смеси) = 23,38+7,3=30,68г
φ(HCl)=ω(HCl) = $\frac{2,2}{30,7} = 0,071*100$ % = 7,1%
Ответ: φ(HCl) = 7,1%