Смешали 125 мл. раствора муравьиной кислоты 0,024 М с KOH объёмом 75 мл титр которого 0,00224 г/мл. Какого значение pH в конечном растворе, если Kd(HCOOH)=
У меня есть ответ: pH=7+lg 9,128. Но у меня нет решения. Прошу его предоставить.
.....................
В вашем решении так же не используется константа диссоциации кислоты, вероятно она тут нужна, чтобы определить верно pH.
рН не может быть больше 14 чисто технически, да и я сам удивлён, что все моли прореагировали, хотите, перерешаю :)
мне не в лом, сам понимаю, что задача слишком хорошо сложилась, не бывает так
Так и не получается pH больше четырнадцати, если прблизительно посчитать десятичный логарифм, то получится pH=7+0
7+0,96=7,96
то есть получается среда не совсем нейтральная, а приближенная немного к щелочной.
Если вы знаете как получить такой ответ - жду, буду рад если вы решите и получите нужный ответ. Я вам лучший поставлю тогда!
Так перерешать?
Вызов принят
Если можете - то пожалуйста.