Вычислите массу соли,которая образуется при действии ортофосфорной кислоты,массой 9,8г,на...

Дано:
m(H₃PO₄) = 9,8г
Найти:
m(соли)
Решение:
H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2H₂O
Mr(H₃PO₄) = 3+31+64 = 98 г/моль
Mr(CaHPO₄) = 40+1+31+64 = 136 г/моль
m(CaHPO₄) = $\frac{9,8*136}{98} = 13,6g$
Ответ: m(CaHPO₄) = 13,6г

Вычислите массу соли,которая образуется при действии ортофосфорной кислоты,массой 9,8г,**...