8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода. Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
Запишем уравнение реакции в общем виде (Me - наш неизвестный металл): Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2 Найдем количества вещества водорода: n = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль Тогда по уравнению реакции найдем, что металла было столько же, т.е. n(Me) = 0.2 моль Найдем молярную массу металла: M = m/n = 8/0.2 = 40 г/моль Металл - кальций Ca
Me- искомый металл Me+2H2O=Me(OH)2+H2
Пусть х - относительная атомная масса металла 8/x=4.48/22.4 8*22,4=х*4,48
4,48х= 179,2
х= 40
Ответ кальций, относит. атом. масса = 40 г/моль
