Установить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании его массой 8,8г...

Question

Установить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании его массой 8,8г выделилось такое количество CO2, которое, реагируя с избытком раствора NaOН, образует Na2CO3 массой 63,6г. Плотность по H2=22

Answer 1

M(углеводорода) = 2*22 = 44 г/моль
  х                          m=63,6 
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
M=44                    M=106
x = 44*63,6/106 = 26,4 г (масса углекислого газа)
Находим массу атома углерода, входящего в углеводород через пропорцию
y       26,4
C-->CO2
12     44
y= 12*26.4/44 = 7,2 (масса атома С)
8,8 - 7,2 = 1,6 (масса атома Н)
Соотношения С к Н 7,2:1,6 (Делим на наименшее)
С:Н =0,6:1,6 (приводим к целым числам методом подбора, подходит *5)
С:Н = 3:8
Проверяем М(С3Н8) = 44 г/моль Ответ верен С3Н8