Рассчитайте , какая масса хлорида кальция получится при взаимодействии 1 кг известняка , содержащего 90% карбоната кальция , с избытком соляной кислоты
Дано: m(известняка) = 1000г w(CaCO₃) = 90% HCl избыток Найти: CaCl₂ Решение: m(CaCO₃) = 0,90*1000 = 900г CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO↑) Mr(CaCO₃) = 100 г/моль Mr(CaCl₂) = 111 г/моль m(CaCl₂) = 999г Ответ: m(CaCl₂) = 999г