Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора нитрата меди ** 80 г....

Question

Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора нитрата меди на 80 г. 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Дано
m(ppaNaOH)= 80 g
W=20%
Cu(NO3)2
-------------------------
m(Cu(OH)2-?

находим массу NaOH= 80*20%/100%=16 g
  16 g                                                 x
2NaOH+Cu(NO3)2-->2NaNO3+Cu(OH)2
2*40                                                98
M(NaOH)=40 g/mol , M(Cu(OH)2=98 g/mol

X=16*98/80=19.6 g
ответ 19.6 г

Answer 2

Уравнение реакции: 
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
M(Cu(OH)2)=64+32+2=98г/моль
m(NaOH)=80*0.2=16г
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
16/80=x/98, отсюда следует, что х = 19,6 г. 

Comments

Cu(OH)2- осадок