Дано:
V(C₂H₆)=16л.
Vm=22,4л./моль
---------------------------------
V(CO₂)-?
V(O₂)-?
1. Определим количество вещества этана в его 16л.:
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=16л.÷22,4л./моль=0,7моль.
2. Запишем уравнение реакции горения этана:
2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при горении 2моль этана требуется 7моль кислорода и образуется 4моль оксида углерода(IV).
По условию задачи расходуется 0,7моль этана, значит:
а) потребуется кислорода: n(O₂)=0.7x7÷2=2,45моль
б) образуется оксида углерода(IV): n(CO₂)=0,7×4÷2=1,4моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,45моль и объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,4моль:
V(CO₂)=n(O₂)×Vm=2,45моль×22,4л./моль=54,88л.
V(O₂)=n(CO₂) × Vm=1,4моль×22,4л./моль=31,36л.
5. Ответ: для сжигания 16л. этана потребуется 54,88л. кислорода и образуется 31,36л. оксида углерода(IV).