Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа...

Question

Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положения равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смешение равновесия при изменении температуры и давленияв реакции
Реакция
CO2+CaCO3+H2O (пар)⇄Ca(HCO3)2-Q

Answer 1

V1(v-скорость)не равен V2(смещение равновесия)
Принцип Ле-Шателье:
При внешнем влиянии на состояние равновесия системы химическое равновесие будет смещаться в сторону уменьшения этого влияния
Выводы из принципа Ле-Шателье:
1)увеличение t(температуры)смещает равновесие в сторону эндотермической реакции;уменьшение t смещает равновесие в сторону экзотермической реакции
2)увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции идущей с уменьшением объёма ,т.е в сторону газообразных молекул(считать только газы!) и наоборот
3)чтобы сместить равновесие вправо следует концентрацию исходных веществ увеличивать,добавляя их в сосуд либо уменьшать концентрацию продуктов удаляя из из сосуда
4)катализатор не влияет на смещение(это запомните!) равновесия т.к ускоряет и прямую и обратную реакцию

Comments

CO+2H2-> <-CH3OH -Q где -Q<br>1)t (температура)надо увеличить чтобы равновесия пошло вправо
t надо уменьшить чтобы равновесие пошло влево
2)P(давление) и V(объём) связано обратно
при P увеличить равновесие пойдет вправо(где мало V)
при P уменьшить равновесие пойдет влево(где больше V)
3)C(концентрация)
если добавим CO или H2 то равновесие пойдет вправо
если добавим CH3OH то равновесие пойдет влево

---

я вам написала более понятным языком

---

это у меня готовая уже выжимка так скажем)

---

как мне кажется да,надо сделать анализ по этой реакции

---

спасибо большое) теперь вроде въезжаю)

---

V1=V2-это химическое уравнение
K- константа уравнения K=k1:k2
k=1 -момент равновесия
k>1-сдвиг вправо
k<1-сдвиг влево

---

еще раз извиняюсь, с моей реакцией получится это?

---

1) CO2 + Ca(OH)2(р-р) => CaCO3 (осадок) + H2O.
2) CaCO3 + H2O + CO2 <=> Ca(HCO3)2 (растворимая соль) => Ca(2+) + 2HCO3(-); при избытке CO2 равновесие смещается вправо.
3) Ca(HCO3)2 (нагревание) <=> CaCO3 +H2O +CO2; при нагревании равновесие смещается вправо.
4) CaCO3 (нагревание) <=> CaO + CO2; при нагревании и удалении угл. газа равновесие смещается вправо.

---

сейчас,я проверю.подождите

---

да,вы молодец!все правильно сделали,так держать в дальнейших успехах (ну по крайней мере в химии:))