сколько углекислого газа выделится из 120 грамм мрамора содержащего 18% примесей при...

98,4 г х л

$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2$

100 г 22,4 л

1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:

$m(CaCO_3)=m$ (мрамора) $\cdotw(CaCO_3)=120\cdot0,82=98,4$ г

2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:

При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при -- // -- 98,4 г___________________х л, откуда

$х=\frac{98,4\cdot22,4}{100}$ =22,04 л