Вычислите объем сероводорода который выделится при взаимодействии 40 грамм сульфида калия...

$K_{2}$ S + 2HNO3 = H2S + 2KNO3

$n ( K_{2} S) = \frac{m}{M} = \frac{40}{110} = 0, 363\\ M ( K_{2} S) = 39*2 + 32 = 110$

n(HNO3) = 40/ 63 ≈ 0, 635 моль - дали, а надо 2n( $K_{2}$ S ) = 2 * 0, 363 = 0, 726 моль, значит, азотная кислота в недостатке

n(H2S) = 0,5 * n(HNO3) = 0,5 * 0, 635 = 0, 318 моль
V(H2S) = 0, 318 моль * 22, 4 л/моль = 7, 123 л