Сколько грамм Al получиться из 800г боксита(Al2O3), содержащего 60% Al2O3 при...

Question

Сколько грамм Al получиться из 800г боксита(Al2O3), содержащего 60% Al2O3 при востановлении Al водородом(H2)

Answer 1

Дано:
m(боксита) = 800г
w(Al2O3) = 60% = 0,6
+H2
Найти:
m(Al)
Решение:
m(Al2O3) = 800×0,60 = 480г
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
Mr(Al2O3) = 102 г/моль
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
m(Al) = (480×54)÷102 = 254, 18г
Ответ: m(Al) = 254,18г

Answer 2

Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H20
m(Al2O3) = 0, 6 * 800 г = 480 г
n (Al2O3) = m/M = 480  / 102 = 4, 706 (моль)
n (Al) = 2n(Al2O3) = 2 * 4, 706 = 9,412 (моль)
m (Al) = n*M = 9,412 * 27 = 254,124 г

Comments

Зачем переводить в моли? Чтобы потом переводить обратно?)