Вычисоите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8г. и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5г Помогите пожалуйста!! Срочно!! Зарание большое спасибо
MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O M(HNO3)=63 г/моль M[Mg(NO3)2]=210 г/моль m(HNO3) = 157.5*0.2=31.5 n(HNO3) = 31.5/63=0.5 моль n[Mg(NO3)2] = n(HNO3)/2=0.5/2=0.25 мольэ m[Mg(NO3)2]=0.25*210=52.5 г
неправильно(( ответ должен получится 29,6 г.
Я неправильно молярную массу соли сосчитала( Но все равно,ответ будет не такой,ка нужен тебе:
MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O M(HNO3)=63 г/моль M[Mg(NO3)2]=148 г/моль m(HNO3) = 157.5*0.2=31.5 n(HNO3) = 31.5/63=0.5 моль n[Mg(NO3)2] = n(HNO3)/2=0.5/2=0.25 мольэ m[Mg(NO3)2]=0.25*148=37 г
у нас сходится хоть ты через моли, а я через массу
ага,но с ответом автора не сходится,хотя такого ответа не может получиться
это да ,есть еще вариант перерешить через избыток и не недостаток, но смысла я не вижу
может в условии ошибка,может в ответаХ,если это сборник задач, всякое бывает
но я думаю два разных человека, решая разными способвми врядли ошиблись
:)
лови спасибо)
MgO+2HNO3=H2O+Mg(NO3)2 m(HNO3)=157,5*0,20=31,5(г) M(HNO3)=1+14+16*3=63(г/моль) M(Mg(NO3)2)=2*(14+16*3)+24=148(г/моль) m(Mg(NO3)2)=(148*31,5)/126=37(г)