Задача! Сожгли фосфор массой 31г. образовавшееся вещество растворили в воде, получили...

Question

Задача! Сожгли фосфор массой 31г. образовавшееся вещество растворили в воде, получили кислоту массой 90г. Определить массовую долю выхода

Answer 1

Дано: 
m(P) = 31г.
mпр.(H3PO4) = 90 г.
-------------------------
Найти: w(вых.) - ?
Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5
M(P) = 31 г/моль
n(P) = 31/31 = 1 моль
n(P2O5):n(P) = 2:4 = 1:2
n(P2O5) = 1/2 = 0.5 моль
M(P2O5) = 142 г/моль
m(P2O5) = 142 * 0.5 = 71 г.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(H3PO4):n(P2O5) = 2:1
n(H3PO4) = 0.5 * 2 = 1 моль
M(H3PO4) = 98 г/моль
mтеор.(H3PO4) = 98 * 1 = 98 г.
w(вых.) = mпр./mтеор. = 90/98 = 0.91 * 100 = 91%
Ответ: w(вых.) = 91%