Смешали 232 г оксида железа fe3o4 и 270 г алюминия. вычислите массу образующегося железа

Дано:
m(Fe₃O₄) = 232г
m(Al) = 270г
Найти:
m(Fe)
Решение:
3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 504)
Mr(Fe₃O₄) = 232 г/моль (по реакции 696)
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 216)
Найдем массу Al, которая потребуется для реакции с 232г оксида железа (IV).
mₓ(Al) = $\frac{232*216}{696} =$ 72г алюминия потребуется для реакции. Следовательно, он дан в избытке (270г), значит расчет железа ведем по оксиду железа (IV).
m(Fe) = $\frac{232*504}{696} =$ 168г
Ответ: m(Fe) = 168г