Вычислите массу карбоната натрия который можно получить взаимодействием 30 г гидроксида...

Question

Вычислите массу карбоната натрия который можно получить взаимодействием 30 г гидроксида натрия с углекислым газом

Answer 1

Дано:
m(NaOH) = 30 г
Найти:
m(Na2CO3) -?

M(NaOH) = 40 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(NaOH) = 30 г/40 г/моль = 0,75 моль

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Из УХР n(Na2CO3) = ¹/₂n(NaOH) = 0,75 моль*¹/₂ = 0,375 моль
m(Na2CO3) = 0,375 моль*106 г/моль = 39,75 г
Ответ: 39,75 г
II. способ
30 г                      х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 моль                 1 моль
40 г/моль             106 г/моль
80 г                        106 г
30:80=х:106
х=m(Na2CO3) = 30*106/80=39.75 г
Ответ: 39,75 г

Answer 2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

M(Na2CO3)=23*2+1+16*3=95г/моль
M(NaOH)=23+17=40г/моль
n(NaOH0)=m/M=30/40=0.75моль
По уравнению реакции
n(NaOH)/n(Na2CO3)=2/1
n(Na2CO3)=n(NaOH)/2=0.75/2=0.375моль
m(Na2CO3)=Mn=95*0.375=35.625г

Или можно решить с помощью пропорции:
30/80=х/95
х=30*95/80=35.625г