При взаимодействии 10.5г гидрида кальция с водой образовалось 8.4литра водорода.определить практический водорода от теоретически возможного?
Реакция такая: cah2 + 2h2o =ca(oh)2 + 2h2 42г - 2*22.4 10.5г - x x=11.2л практический выход равен: 8.4/11.2*100%=75%