Какой объем NO выделится при окислении 68г. NH3, если выход составил 70%

4HN $_{3}$ + 5O $_{2}$ =(кат)=> 4NO + 6H $_{2}$ O
n(HN $_{3}$ )= 68г/17(г/моль)=4 моль
Из 4 моль аммиака по уравнению получим 4 моль монооксида азота
значит
Теоретически получится:
V(NO)теор=4моль*22.4(л/моль)=89.6л
Практически:
V(NO)практ=89.6л * 0.7 = 62.72л
Ответ: 62.72л