Определите объем аммиака (н. у) который образуется при взаимодействии 78, 4г бромида...

Дано:
m(NH₄Br) = 78,4 г
m(Mg(OH)₂) = 34,8 г
Найти:
V(NH₃)
Решение:
2NH₄Br + Mg(OH)₂ = MgBr₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Mr(NH₄Br) = 98 г/моль (по реакции 196)
Mr(Mg(OH)₂) = 58 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 34)
Найдем сколько грамм Mg(OH)₂ необходимо для реакции с 78,4г NH₄Br:
mₓ(Mg(OH)₂) = $\frac{78,4*58}{196} =$ 23,2г, а по условию дано 34,8г, значит Mg(OH)₂ в избытке, считаем по недостатку m(NH₃):
m(NH₃) = $\frac{78,4*34}{196} =$ 13,6г
V(NH₃) = $\frac{m(NH_3 )}{Mr(NH_3 )}*Vm = \frac{13,6}{17}*22,4 =$ 17,92л
Ответ: V(NH₃) = 17,92л