1. Из приведенных электронных формул
выберите те, которые соответствуют элементам IV
группы:
а) 1s22s22p2;
б) 1s22s22p63s23p5;
в) 1s22s22p63s23p6;
г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2.
2. Электронная формула внешнего
электронного слоя атома химического элемента – 3s23p4.
Выберите формулу высшего оксида этого элемента:
а) ЭО;
б) Э2О;
в) ЭО3;
г) Э2О7;
д) Э2О5.
3. Элемент Са относится к
группе:
а) s-элементов;
б) p-элементов;
в) d-элементов;
г) f-элементов.
4. В основном состоянии атома Se
число неспаренных электронов равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5;
е) 6; ж) 7.
5. В 3-м периоде таблицы химических
элементов:
а) металлические свойства
усиливаются;
б) неметаллические свойства ослабевают;
в) радиус атома уменьшается;
г) радиус атома увеличивается;
д) электроотрицательность увеличивается;
е) электроотрицательность уменьшается.
6. Металлические свойства выражены
наиболее сильно у:
а) Cu; б) K; в) Rb.
7. На 3d-подуровне максимальное число
электронов равно:
а) 2; б) 10; в) 6; г) 14.
8. Выберите химические символы d-элементов:
а) Al; б) Cr; в) Sc; г) K; д) Se.
9. Химический символ водорода помещен в
главной подгруппе I группы, т. к. его атом
является:
а) окислителем;
б) восстановителем.
10. К главным подгруппам относятся:
а) s-элементы;
б) p-элементы;
в) d-элементы.