Для нейтрализации раствора , содержащего 2,24г KOH , потребовалось 49 г H2SO4. Рассчитать...

Question

Для нейтрализации раствора , содержащего 2,24г KOH , потребовалось 49 г H2SO4. Рассчитать массу образовавшейся соли

Answer 1

Дано:
m (KOH)  = 2,24г
m (H2SO4)  = 49 г
найти: m (K2SO4) 
решение:
1) найдем вещество в недостатке:
2,24  г       49 г           х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4  + 2H2O
112 г         98 г         174 г

n  = m\Mn (2KOH)   =  2,24 \ 112 = 0,02 моль(недостаток)         
n (H2SO4)  = 49 \ 98 = 0,5 моль (избыток) 
2) вычислим массу соли:
2,24г – х г
112  г – 174 г
х = 2,24 г ∙ 174 г\ 112 г = 3,48 г
Ответ: m (K2SO4) = 3,48 г