2HgO=2Hg+02 (при t=450-500 С)
M (HgO) = 217 г/моль (200,6 + 16)
М (О2) = 32 г/моль
решение.
43,4г*0,9 = 39,06 г (чистого оксида в заданной навеске)
39,06/217 = 0,18 моль (количество вещества HgO в навеске)
по уравнению реакции видно, что количество кислорода О2 будет в 2 раза меньше, чем у оксида.
0,18/2 = 0,09 моль. (количество вещества - кислород О2)
Находим его массу
0,09*32 = 2,88 г
Ответ: 2,88г; 0,09моль