Составим уравнение реакции:
2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O
Далее найдем количество в-ва оксида кальция:
n(CaO)=m/M=24/56=0,42 моль
По уравнению реакции n(CaO)=n(Ca(NO3)2)
Ну и найдём молярную массу нитрата кальция:
M(Ca(NO3)2)=40+14*2+16*6=164 г\моль
m(Ca(NO3)2)=n*M=0,42*164=68,8 г
Ответ:69 г
Так наверное...