Вычислить массу сульфата бария,который выпадет в осадок,если к раствору хлорида бария...

$BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}+2HCl$

1) $Mr(BaCl_{2})=137+2*35,5=208$

$M(BaCl_{2})=208$

$m(BaCl_{2})=1*208=208$

2) $Mr(BaSO_{4})=137+32+4*16=233$

$M(BaSO_{4})=233$

$m(BaSO_{4}=1*233=233$

3) $m(BaCl_{2})=40*0,208=8,32$ m(чистого вещества)

4) m(BaCl2)/m(чист.вещ BaCl2)=m(BaSO4)/X => X=233*8,32/208=9,32г.