При межмолекулярной дегидратации 100г одноатомного предельного спирта неизвестного...

Запишем уравнение реакции окисления предельных одноатомных спиртов в общем виде:

$2CxH(2x+2)O-\ \textgreater \ \ CxH(2x+1)-O-CxH(2x+1)+H2O$

Если выход продукта составил 75% от теоретического, то в теории образовалось бы:

m'(H2O)=m(H2O)/0,75=21,09г/0,75=28,12 г

А химическое количество воды составило бы:

n'(H2O)=m'(H2O)/M(H2O)=28,12г/18г/моль=1,56 моль

Химическое количество спирта можно выразить следующим образом:

n( $CnH(2n+2)O$ )=m( $CnH(2n+2)O$ )/M( $CnH(2n+2)O$ )=100г/(14x+18)

Теперь можно составить уравнение, зная, что химическое количество воды в 2 раза меньше количества спирта:

2*1,56моль=100г/(14х+18)

Решив это уравнение, получим х=1. Тогда формула спирта - СН4О или СН3ОН - метанол.