1) Сгорело 6 моль угля согласно уравнению: C + O2 → CO2. Сколько литров кислорода...

Question

1) Сгорело 6 моль угля согласно уравнению: C + O2 → CO2. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса?
2) Сгорело 4 моль природного газа согласно уравнению: СН4+2O2 → CO2 +2Н2О.
Сколько литров воздуха потребовалось для этого процесса?

Answer 1

1)
Дано:
n(C) = 6 моль
Найти:
V(O2)-?

C+O2 = CO2
Из УХР n(O2) = n(C) = 6 моль
V(O2) = 6 моль*22,4 л/моль = 134,4 л
Ответ: 134,4 л
2)
Дано:
n(CH4) = 4моль
Найти:
V(возд)-?
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Их УХР следует, что n(O2) = 2n(CH4) = 2*4 моль = 8 моль
V(O2) = 8 моль*22,4 л/моль = 179,2 л
V(возд) = 179,2 л/0,21 = 853,33 л
Ответ: 853,33 л 

Comments

Спасибо)