1) 2Al(oh)3+3cl2 = 2alcl3 + 3h20
2) Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода) ,
4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода) .
Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами — окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca → Ca3P2,
2P + 3Mg → Mg3P2.
с неметаллами — восстановитель:
2P + 3S → P2S3,
2P + 3Cl2 → 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.
Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2 (фосфатная кислота) .
Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KН2РО2.
Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5