Помогите плиз решить задачи по уравнению реакции Mg+HCl⇒...+... №1 Дано : m(Mg)=1.2г...

Дано:
m(Mg) = 1,2г
+HCl
Найти:
V(H₂)
Решение:
Для нахождения объема водорода, нужно найти его массу в результате реакции HCl с 1,2г Mg:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(Mg) = 24 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
Будем искать через массы пропорцией по принципу: "Пусть в реакции с 1,2г магния молекулярной массой 24 г/моль (Mr = 24 г/моль) получилось Х г водорода с молекулярной массой 2 г/моль, тогда:
$\frac{1,2}{24} = \frac{x}{2} =\ \textgreater \ x = \frac{1,2*2}{24} =$ 0,1 г водорода получится в реакции HCl с 1,2г Mg.
V(H₂) = $\frac{m(H_2)}{Mr(H_2)}*Vm = \frac{0,1}{2}*22,4 =$ 1,12л
Ответ: V(H₂) = 1,12л