Какой объём воздуха потребуется для сжигания 14(г) угарного газа?

Дано:
m(CO) = 14г
+O₂
Найти:
V(воздуха)
Решение:
Процесс горения обычно проходит в кислороде:
2CO + O₂ → 2CO₂
Mr(CO) = 28 г/моль (по реакции 56)
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(O₂) = $\frac{14*32}{56} =$ 8г
V(O₂) = $\frac{m(O_2)}{Mr(O_2)} * Vm = \frac{8}{32} * 22,4 =$ 5,6л
Зная, что кислорода в воздухе по объему 21%, найдем его объем:
V(воздуха) = $\frac{5,6}{0,21} =$ 26,6л
Ответ: V(воздуха) = 26,6л