Химическая
связь, которая образуется посредством
общих электронных пар, называется:
1)ионной
2)ковалентной
3)металлической
4)водородной
А2.
Наиболее электроотрицательным элементом
является:
1)Na
2)S
3)Br
4)H
А3.
Электроотрицательность элементов в
главных подгруппах сверху вниз:
1)увеличивается
2)уменьшается
3)не меняется
А4.
Вещество, молекула которого обладает
полярной ковалентной связью.
1)фосфор
2)вода
3)хлор
4)алмаз
А5.Вещество
с ионным типом связи – это:
1)SO3
2)SiF4
3)HBr
4)RbF
А6.
В молекуле аммиака химическая связь:
1) ковалентная,
неполярная
2) ионная
3) ковалентная,
полярная
4) металлическая
А7.
Число общих электронных пар в молекуле
N2:
1) один
2) две
3) три
4) четыре
А8.
Между атомами элементов с порядковыми
номерами 15 и 17 возникает связь:
1)
ковалентная, полярная
2) ковалентная,
неполярная
3) ионная
4)
донорно-акцепторная
А9.
Наиболее выраженный характер ионной
связи в соединении:
1)
NaCl
2)
LiCl
3) KCl
4)
HCl
А10.
Ряд формул, соответствующих только
веществам с ионной связью:
1)
H2,
NaCl,
Br2.
2)
H2S,
FeCl3,
NH3.
3)
KI, Na2SO4,
NaCl.
4)
KBr, Na2O, H2O.