Помогите, умоляю! Задача. Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой?
Реакция: Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Количество вещества цинка: n(Zn) = m/M = 130 г/65 г/моль = 2 моль. По уравнению - столько водорода выделилось. Его объём: V(H2) = n*Vм, (где Vм - молярный объём любого газа, 22,4 л/моль) Успехов!
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 n(Zn)=m:M=130:65=2моль n(H2)=n(Zn)=2моль V(H2)=n*Vm=2*22,4=44,8дм3 выход=V(практ.): V(теор.) *100%=33,6:44,8*100%=75%
Решение находится на фото